De fórmula a nombre

Escribe una fórmula y te damos su nombre en las tres nomenclaturas, con el número de oxidación de cada elemento y de dónde sale cada subíndice.

NH₄NO₂

nitrito de amonio

Nomenclatura de Stock

Oxosal64.04 g/mol

Los demás nombres

Sistemática (composición)

dioxonitrato(III) de amonio

Recomendada por la IUPAC

Tradicional

nitrito amónico

También válido: nitrito de amonio

La IUPAC ya no la recomienda, pero se sigue pidiendo en clase

De dónde salen los subíndices

NH₄⁺NO₂⁻

(NH₄)₁(NO₂)₁

NH₄NO₂

Las dos cargas valen 1, así que los dos subíndices salen 1 — y el 1 no se escribe. Los números que quedan en la fórmula ya venían dentro de los iones: no salen del cruce.

Paso a paso

1
Qué átomos hay
Hay 2 átomos de nitrógeno, 4 de hidrógeno y 2 de oxígeno.La fórmula no lleva carga, así que todo lo que hay dentro tiene que sumar cero.
2
Hay un grupo amonio
Un nitrógeno con cuatro hidrógenos forma el ion NH₄⁺, que actúa como un catión de carga +1.Aquí hay uno, así que aporta +1.
3
Es una sal de amonio
Los 2 oxígenos van con el nitrógeno formando un ion de carga −1.Con el amonio suman cero.

Con los mismos elementos

NH₄OHhidróxido de amonio NH₄NO₃nitrato de amonio HNO₂dioxonitrato(III) de hidrógeno HNO₃trioxonitrato(V) de hidrógeno