Las reglas por tipo de compuesto, con ejemplos resueltos en las tres nomenclaturas.
Átomos que han perdido electrones (cationes, +) o los han ganado (aniones, −).
El catión se nombra «catión» más el nombre del metal, con su valencia entre paréntesis si tiene más de una: Fe³⁺ es el catión hierro(III). El anión monoatómico termina en «‑uro»: S²⁻ es el anión sulfuro. Los aniones poliatómicos salen de quitarle los hidrógenos a un oxoácido y llevan «‑ito» o «‑ato»: al ácido nítrico se le quita el H y queda NO₃⁻, el anión nitrato.
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| Fe3+ | catión hierro(III) | catión hierro(III) | catión férrico |
| S2- | anión sulfuro | anión sulfuro | anión sulfuro |
| NO3- | anión nitrato | anión nitrato | anión nitrato |
| SO42− | anión sulfato | anión sulfato | anión sulfato |
| CO32− | anión carbonato | anión carbonato | anión carbonato |
| PO43− | anión fosfato | anión fosfato | anión fosfato |
Metal o no metal + oxígeno, que siempre actúa con −2.
El oxígeno se escribe siempre a la derecha. Como su carga es −2 y la fórmula tiene que ser neutra, el subíndice del otro elemento sale de cruzar las cargas. En nomenclatura tradicional, los óxidos de no metal se llamaban «anhídridos»; la IUPAC ya no lo recomienda, pero se sigue pidiendo en clase.
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| Na2O | óxido de disodio | óxido de sodio | óxido sódico |
| Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro(III) | óxido férrico |
| CO2 | dióxido de carbono | óxido de carbono(IV) | anhídrido carbónico |
| N2O5 | pentaóxido de dinitrógeno | óxido de nitrógeno(V) | anhídrido nítrico |
| SO3 | trióxido de azufre | óxido de azufre(VI) | anhídrido sulfúrico |
Llevan el grupo O₂²⁻, con los oxígenos unidos entre sí y actuando a −1.
Se distinguen del óxido porque el otro elemento no llega a la valencia que haría falta. CaO₂ es peróxido porque el calcio solo actúa con +2; PbO₂ en cambio es un óxido, porque el plomo sí llega a +4. Solo los forman los alcalinos, los alcalinotérreos, el hidrógeno y poco más.
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| H2O2 | peróxido de dihidrógeno | peróxido de hidrógeno | — |
| Na2O2 | peróxido de disodio | peróxido de sodio | peróxido sódico |
| CaO2 | peróxido de calcio | peróxido de calcio | peróxido cálcico |
| BaO2 | peróxido de bario | peróxido de bario | peróxido bárico |
Con metales el hidrógeno actúa con −1; con no metales, con +1.
En los hidruros metálicos el hidrógeno va detrás. En los no metálicos de los grupos 13 a 15 va delante el otro elemento, porque es menos electronegativo que el hidrógeno según la tabla de la IUPAC: por eso se escribe NH₃ y no H₃N. Muchos tienen nombre propio que hay que memorizar: amoniaco, metano, silano, fosfano, arsano, estibano.
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| NaH | hidruro de sodio | hidruro de sodio | hidruro sódico |
| CaH2 | dihidruro de calcio | hidruro de calcio | hidruro cálcico |
| NH3 | trihidruro de nitrógeno | trihidruro de nitrógeno | amoniaco |
| CH4 | tetrahidruro de carbono | tetrahidruro de carbono | metano |
| PH3 | trihidruro de fósforo | trihidruro de fósforo | fosfano |
Hidrógeno con un elemento de los grupos 16 y 17, sin oxígeno.
Tienen dos nombres según en qué estado estén, y esto es lo que más confunde: en disolución acuosa son ácidos (ácido clorhídrico) y como sustancia pura se nombran como sales de hidrógeno (cloruro de hidrógeno). Las dos formas son correctas; depende de lo que pregunte el enunciado.
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| HF | fluoruro de hidrógeno | fluoruro de hidrógeno | ácido fluorhídrico |
| HCl | cloruro de hidrógeno | cloruro de hidrógeno | ácido clorhídrico |
| HBr | bromuro de hidrógeno | bromuro de hidrógeno | ácido bromhídrico |
| H2S | sulfuro de hidrógeno | sulfuro de hidrógeno | ácido sulfhídrico |
Metal + tantos grupos OH⁻ como carga tenga el metal.
El grupo hidroxilo lleva una carga negativa, así que el número de grupos OH coincide con el número de oxidación del metal. Cuando hay más de uno, el grupo va entre paréntesis: Ca(OH)₂, nunca CaOH₂, que significaría otra cosa.
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| NaOH | hidróxido de sodio | hidróxido de sodio | hidróxido sódico |
| Ca(OH)2 | dihidróxido de calcio | hidróxido de calcio | hidróxido cálcico |
| Al(OH)3 | trihidróxido de aluminio | hidróxido de aluminio | hidróxido alumínico |
| Fe(OH)3 | trihidróxido de hierro | hidróxido de hierro(III) | hidróxido férrico |
Metal + no metal, cruzando las cargas y simplificando.
El no metal actúa con su valencia negativa y termina en «‑uro». Ojo con las raíces, que no salen del nombre castellano: del azufre sale «sulfuro» y del nitrógeno «nitruro». Después de cruzar las cargas hay que simplificar los subíndices.
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| NaCl | cloruro de sodio | cloruro de sodio | cloruro sódico |
| FeCl3 | tricloruro de hierro | cloruro de hierro(III) | cloruro férrico |
| Al2S3 | trisulfuro de dialuminio | sulfuro de aluminio | sulfuro alumínico |
| CaF2 | difluoruro de calcio | fluoruro de calcio | fluoruro cálcico |
Anhídrido + agua. Hidrógeno, un no metal y oxígeno.
Se construyen sumando una molécula de agua al óxido del no metal y simplificando. El fósforo, el arsénico, el antimonio y el boro toman tres aguas (por eso H₃PO₄ y no HPO₃) y el silicio dos. En la nomenclatura de composición la terminación es siempre «‑ato» y el número de oxidación entre paréntesis desambigua: el HClO es oxoclorato(I), no «hipoclorito».
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| H2SO4 | dihidrogeno(tetraoxidosulfato) | tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno | ácido sulfúrico |
| HNO3 | hidrogeno(trioxidonitrato) | trioxonitrato(V) de hidrógeno | ácido nítrico |
| HClO | hidrogeno(oxidoclorato) | oxoclorato(I) de hidrógeno | ácido hipocloroso |
| H3PO4 | trihidrogeno(tetraoxidofosfato) | tetraoxofosfato(V) de hidrógeno | ácido fosfórico |
| H2CO3 | dihidrogeno(trioxidocarbonato) | trioxocarbonato(IV) de hidrógeno | ácido carbónico |
El oxoácido que pierde sus hidrógenos y los cambia por un metal.
La carga del ion es igual al número de hidrógenos que perdió el ácido: el sulfúrico pierde dos y queda sulfato con carga −2. Los sufijos del ácido se transforman siguiendo la regla que se aprende de memoria — «OSO frITO, rICO plATO»: el ácido en ‑oso da sal en ‑ito, y el ácido en ‑ico da sal en ‑ato. Cuando el grupo se repite va entre paréntesis.
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| CaCO3 | trioxocarbonato(IV) de calcio | carbonato de calcio | carbonato cálcico |
| NaNO3 | trioxonitrato(V) de sodio | nitrato de sodio | nitrato sódico |
| FeSO4 | tetraoxosulfato(VI) de hierro | sulfato de hierro(II) | sulfato ferroso |
| Fe2(SO4)3 | tris[tetraoxosulfato(VI)] de dihierro | sulfato de hierro(III) | sulfato férrico |
| KMnO4 | tetraoxomanganato(VII) de potasio | permanganato de potasio | permanganato potásico |
El ácido no pierde todos sus hidrógenos: le queda alguno en el ion.
Al H₂SO₄ le puede quedar un hidrógeno y formar el ion HSO₄⁻, con carga −1 en vez de −2. El nombre lleva delante «hidrogeno‑», con su prefijo si queda más de uno: hidrogenosulfato, dihidrogenofosfato. En tradicional se dice «sulfato ácido» y, cuando el ácido tenía justo dos hidrógenos y queda uno, vale el clásico «bi‑»: bicarbonato, bisulfato. Ojo: no existe el «bifosfato», porque el H₃PO₄ tiene tres.
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| NaHCO3 | hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio | hidrogenocarbonato de sodio | carbonato ácido sódico |
| NaHSO4 | hidrogenotetraoxosulfato(VI) de sodio | hidrogenosulfato de sodio | sulfato ácido sódico |
| Cu(HSO4)2 | bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de cobre | hidrogenosulfato de cobre(II) | sulfato ácido cúprico |
| CaHPO4 | hidrogenotetraoxofosfato(V) de calcio | hidrogenofosfato de calcio | fosfato ácido cálcico |
| Ca(H2PO4)2 | bis[dihidrogenotetraoxofosfato(V)] de calcio | dihidrogenofosfato de calcio | fosfato diácido cálcico |
