De fórmula a nombre

Escribe una fórmula y te damos su nombre en las tres nomenclaturas, con el número de oxidación de cada elemento y de dónde sale cada subíndice.

HNO₂

ácido nitroso

Nomenclatura tradicional

Oxoácido47.01 g/mol

Los demás nombres

Sistemática (composición)

hidrogeno(dioxidonitrato)

Recomendada por la IUPAC

Stock

dioxonitrato(III) de hidrógeno

Recomendada por la IUPAC

Adición

hidrogeno(dioxidonitrato)

Recomendaciones de la IUPAC de 2005

De dónde salen los subíndices

H⁺NO₂⁻

H₁(NO₂)₁

HNO₂

Las dos cargas valen 1, así que los dos subíndices salen 1 — y el 1 no se escribe. Los números que quedan en la fórmula ya venían dentro de los iones: no salen del cruce.

Paso a paso

1
Qué átomos hay
Hay 1 átomo de hidrógeno, 1 de nitrógeno y 2 de oxígeno.La fórmula no lleva carga, así que todo lo que hay dentro tiene que sumar cero.
2
Es un oxoácido
Hidrógeno delante, oxígeno detrás y un tercer elemento en medio, el nitrógeno.
3
Sale del anhídrido más agua
El nitrógeno actúa con +3, forma su anhídrido y este se junta con agua.De ahí salen los 1 hidrógeno y los 2 oxígenos.
4
De ácido a ion
Los hidrógenos actúan con +1 y son los que se pierden en disolución.Cada uno que se va deja una carga negativa, así que el ion queda con carga −1.

Con los mismos elementos

NH₄OHhidróxido de amonio NH₄NO₂nitrito de amonio NH₄NO₃nitrato de amonio HNO₃trioxonitrato(V) de hidrógeno