De fórmula a nombre

Escribe una fórmula y te damos su nombre en las tres nomenclaturas, con el número de oxidación de cada elemento y de dónde sale cada subíndice.

Fe₃O₄

óxido de hierro(II) y dihierro(III)

Nomenclatura de Stock

También válido: magnetita

Óxido doble231.53 g/mol

Los demás nombres

Sistemática (composición)

tetraóxido de trihierro

También válido: magnetita

Recomendada por la IUPAC

Tradicional

óxido ferroso-férrico

También válido: óxido salino de hierro · magnetita

La IUPAC ya no la recomienda, pero se sigue pidiendo en clase

1
Qué átomos hay
Hay 3 átomos de hierro y 4 de oxígeno.La fórmula no lleva carga, así que todo lo que hay dentro tiene que sumar cero.
2
El oxígeno actúa con −2
Es su número de oxidación en todos los óxidos, así que los 4 oxígenos suman 4 × (−2) = −8.
3
Es un óxido doble
Repartiendo +8 entre los 3 átomos de hierro no sale ninguna valencia suya, así que actúa con dos a la vez en el mismo compuesto.
4
El reparto
1 átomo actúa con +2 y 2 con +3: 1 × (+2) + 2 × (+3) = +8.Es la suma de dos óxidos en un solo compuesto.