De nombre a fórmula

Escribe el nombre en la nomenclatura que quieras — sistemática, Stock o tradicional — y te damos la fórmula y cómo se construye.

N₂O

Óxido44.01 g/mol

Cómo se llama

Sistemática (composición)

óxido de dinitrógeno

También válido: monóxido de dinitrógeno

Recomendada por la IUPAC

Stock

óxido de nitrógeno(I)

Recomendada por la IUPAC

De dónde salen los subíndices

N⁺O²⁻

N₂O

La carga de cada ion baja como subíndice del otro.

Paso a paso

1
Qué átomos hay
Hay 2 átomos de nitrógeno y 1 de oxígeno.La fórmula no lleva carga, así que todo lo que hay dentro tiene que sumar cero.
2
Es un óxido
El nitrógeno está combinado solo con oxígeno, y no hay hidrógeno por medio.
3
El oxígeno actúa con −2
Es su número de oxidación en todos los óxidos, así que la parte negativa suma −2.
4
El compuesto es neutro
Las cargas tienen que sumar cero, así que entre los 2 átomos de nitrógeno tienen que aportar +2: +2 ÷ 2 = +1 cada uno.

Con los mismos elementos

NOóxido de nitrógeno(II)N₂O₃óxido de nitrógeno(III)NO₂óxido de nitrógeno(IV)N₂O₅óxido de nitrógeno(V)