De nombre a fórmula

Escribe el nombre en la nomenclatura que quieras — sistemática, Stock o tradicional — y te damos la fórmula y cómo se construye.

HgH₂BO₃

Sal ácida261.41 g/mol

Cómo se llama

Sistemática (composición)

dihidrogenotrioxoborato(III) de mercurio

Recomendada por la IUPAC

Stock

dihidrogenoborato de mercurio(I)

Recomendada por la IUPAC

Tradicional

borato diácido mercurioso

La IUPAC ya no la recomienda, pero se sigue pidiendo en clase

De dónde salen los subíndices

Hg⁺H₂BO₃⁻

Hg₁(H₂BO₃)₁

HgH₂BO₃

Las dos cargas valen 1, así que los dos subíndices salen 1 — y el 1 no se escribe. Los números que quedan en la fórmula ya venían dentro de los iones: no salen del cruce.

Paso a paso

1
Qué átomos hay
Hay 1 átomo de mercurio, 2 de hidrógeno, 1 de boro y 3 de oxígeno.La fórmula no lleva carga, así que todo lo que hay dentro tiene que sumar cero.
2
Es una sal ácida
Hay un metal, el mercurio, pero también queda hidrógeno: el ácido del boro no ha perdido todos los suyos.
3
El ion conserva hidrógeno
El ácido tenía 3 hidrógenos y solo ha perdido 1, así que le quedan 2.Cada hidrógeno perdido deja una carga negativa, así que el ion tiene carga −1.
4
El compuesto es neutro
Las cargas tienen que sumar cero, así que el mercurio aporta +1: actúa con +1.

Con los mismos elementos

Hg₂HBO₃hidrogenoborato de mercurio(I)HgHBO₃hidrogenoborato de mercurio(II)Hg(H₂BO₃)₂dihidrogenoborato de mercurio(II)

HgH2BO3

Cómo se llama

De dónde salen los subíndices

Paso a paso

Con los mismos elementos

HgH₂BO₃